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    【题目】下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰(信号)的物质是

    A.CH2ClCH2BrB.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

    【答案】D

    【解析】

    核磁共振氢谱中的信号只有一个，则有机物中只有一种位置的H原子。

    有机物分子的核磁共振氢谱中给出的信号只有一个，则有机物中只有一种位置的H原子。

    A.CH2ClCH2Br不对称结构，有2种位置的H原子，故A错误；

    B. CH3COOH中有2种位置的H原子，故B错误；

    C. CH3COOCH3中有2种位置的H原子，故C错误；

    D．CH3COCH3成左右对称结构，只有一种位置的H原子，故D正确。

    故答案选： D。

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    回答下列问题：

    （1）A的电子式为 ．
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）．
    （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为mol．
    （4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： ．
    （5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： ．

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    【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）

    A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+

    B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

    C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）

    D．甲烧杯中溶液的pH降低

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    【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是

    A．反应①的平衡常数K1=

    B．反应③的平衡常数K=

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.C2H6和C3H8均不存在同分异构现象B.金刚石和足球烯互为同素异形体

    C.C2H4和C3H6互为同系物D.乙醇和甲醚互为同分异构体

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    回答下列问题：

    （1）A的电子式：__________________。

    （2）铁橄榄石的化学式：__________________。

    （3）写出H → G的化学方程式：__________________。

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    ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

    a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

    ②0～10 min内，I的反应速率v(I)＝_______。

    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

    ④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

    ①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。

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