Question

已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

• A、172.5 kJ
• B、1149 kJ
• C、283kJ
• D、517.5 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律，可知各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故36g碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

解答： 解：36g碳的物质的量为

36g

12g/mol

=3mol，
所得气体中CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，根据碳原子守恒，所以CO的物质的量为3mol×

1

3

=1mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ．
故选：C．

点评：本题考查反应热的计算，难度中等，关键根据盖斯定律清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．