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    标准状况下0.3molg的氧气与0.2mol臭氧 O3质量之比为
     
    ，分子个数之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ，体积之比
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据m=nM计算氧气与臭氧的质量之比；根据N=nNA计算分子数目之比；氧气含有氧原子数目为氧气分子的2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；相同条件下，根据V=nVm可知，气体体积之比等于其物质的量之比．
    解答： 解：0.3molg的氧气与0.2mol臭氧 O3质量之比为0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，根据N=nNA可知，二者分子数目之比为0.3mol：0.2mol=3：2；氧气含有氧原子数目为氧气分子的2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，二者含有原子数目之比为3×2：2×3=1：1；相同条件下，根据V=nVm可知，气体体积之比等于其物质的量之比，及氧气与臭氧的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3：2，
    故答案为：1：1；3：2；1：1；3：2．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
    B、Na+、H+、NO3-、SO42-
    C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
    B、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    D、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中属于物理变化的是（　　）
    A、剩饭变馊B、自行车生锈
    C、牛奶变酸D、蛋白质盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，543.4g
    C、任意规格，572g
    D、1000mL，286g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：
     
    ．
    （2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+8H2O+5Cl2↑
     
    ；
    当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为
     
    ．
    （3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
     

    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低  浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求．氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下．

    以氨水（20%）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触．NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力．亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：
    ①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
    ③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
    ⑤（NH4）2SO3+
    1
    2
    O2=（NH4）2SO4
    （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是
     
    ．
    （2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺．下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①氯碱工业       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④联合制碱工业
    （3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做
     
    使用，从而取得良好的经济效益．在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：
    ⑨合成氨工业及时将氨液化分离；
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式
     
    ．和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好
     
    ．
    （5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
     
    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是
     
    （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为
     
    、
     
    ．
    （2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是
     
    ．待装置
     
    （填写字母）中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是
     
    ．
    （4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐
     
    理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    ①B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ．
    ②为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写2点）
     
    、
     
    ．
    （2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢．将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
    ①写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式
     
    ．
    ②H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是：
     
    ．
    ③常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．

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