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    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中
     
    引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中
     
    引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：
     
    ．
    假设2方案：
     
    ．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为
     
    （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．
    （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可能是氯化铁溶液呈现的黄色；
    假设1加入有机溶剂，采用物理方法检验溴单质的存在情况；
    假设2使用硫氰化钾溶液检验2Fe3+的存在情况；
    （2）Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝；
    （3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2．
    解答： 解：（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，假设1、假设2分别探究溶液显示红色的原因，
    对于假设1，可以使用四氯化碳碱性检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，
    对于假设2，可以采用检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子，
    故答案为：Br2； Fe3+；向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
    （2）Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，所以假设2不可行，无法得出结论，
    故答案为：假设2；不可行； 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论；
    （3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2，由于氯气是足量的，溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
    故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
    点评：本题考查物质的探究，题目难度中等，注意根据物质的性质设计实验方法，学习中注重相关化学实验操作方法的积累．
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    （2）实验步骤：连接仪器、
     
    、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
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    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
     

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．

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    ．
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    ．
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    ．
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    ．
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    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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    ；写出选用物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；
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    ；C中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙同学的实验原理是
     
    ；写出B处的离子方程式：
     
    ．

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