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    （2013?韶关一模）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    分析：A、酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；
    B、氨水是弱碱，等体积混合时溶液呈碱性，所以盐酸体积大于氨水溶液的体积；
    C、将①、④混合体积不同混合后溶液不一定成碱性，中性溶液中也存在c（CH3COO-）＞c（H+）；
    D、稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡；
    解答：解：A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最小，②③④溶液中水的电离程度大，故A错误；
    B、②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
    C、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH3COO-）＞c（H+），若混合后溶液呈中性时存在C（Na+）=c（CH3COO-）＞C（OH-）=c（H+），故C错误；
    D、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液PH①＞②，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断．
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