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    1．酸雨的形成主要是由于（　　）
    A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡
    B．燃放烟花爆竹
    C．大气中二氧化碳的含量增加
    D．工业上大量燃烧含硫燃料

    分析 二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．

    解答 解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，但与酸雨的形成无关，故A错误；
    B．燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故B错误；
    C．大气中二氧化碳的含量增多，会导致温室效应，与酸雨的形成无关，故C错误；
    D．工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生的二氧化硫等气体是酸雨形成的主要原因，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸雨的形成原因，题目难度不大，明确酸雨的成因、危害及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸钡溶液中所含NO3-数为0.5 NA
    C．2.4g Mg与足量的氮气完全反应失去的电子数为0.2NA
    D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    9．常温下，将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积之比为多少？

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    16．在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积为22.4L/molB．1molNaOH的质量为40g
    C．0.5molCO2的体积为11.2LD．H2O的摩尔质量为18g

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    13．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．CaCO3中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（　　）
    A．观察加热时能否放出气体
    B．观察加盐酸时能否放出气体
    C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
    D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用格铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H20．

    试回答下列问题：
    （l）指出24Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
    （2）在反应器①中，有Na2Cr04生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：降低pH值有利于SiO32-，AlO2-的水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全．
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    （5）K2Cr2O7具有强氧化性，在稀硫酸存在的条件下，K2Cr2O7能将乙醇氧化成乙酸，Cr被还原成绿色的硫酸铬[Cr2S04）3]，则该反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+11H2O+2K2SO4．
    （6）K2Cr2O7易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加人适童的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的 Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCl的作用是增强溶液的导电能力． 
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10ˉ6mol．L-1．

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