催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
NO
3-→NO
2-→NO→N
2O→N
2．已知在催化反硝化法中，H
2能将NO
3-还原为N
2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
（1）上述反应的离子方程式为
．
（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO
3-）=
mol?L
-1?min
-1．
（3）在常温下，测得0.1mol?L
-1溶液的pH约为11，则NaNO
2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为
．
（4）以下能促进NO
2-水解的方法有
（用相应的编号填写，下同）
A．加入1mol?L
-1 NaNO
2 B．升高温度 C．加水 D．加入1mol?L
-1 NaOH溶液 E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH
4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
A．温度 B．压强 C．PH值 D．溶解氧
（6）水体中的NH
4+通过硝化后最终生成NO
3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH
4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH
4+和Cl
-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH
4++3HClO→N
2+3H
2O+5H
++3Cl
-，则电解时阳极的电极反应式为
．
