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    下列实验设计和结论相符的是                                           （    ）

    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋

    C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊，析出了NaHCO3

    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

    ①此温度下水的Kw＝                    。

    ②此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液的pH＝3，则Va︰Vb＝                    。

    （2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(　　)

    选项

    原因

    结论

    A

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键

    B

    乙酸分子中含有羧基

    可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳

    C

    乙醇是电解质

    乙醇可与钠反应放出氢气

    D

    乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应

    二者属于同一反应类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是                                  （    ）

    A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/L

    B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

    C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L

    D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 （    ）

    A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

    B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

    C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

    D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图所示。

    下列说法正确的是 ( )

    A．最高价氧化物水化物的酸性：X > R
    B．气态氢化物的稳定性：Y < R
    C．Z 和Y 形成的化合物是离子化合物
    D．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2质量分数的步骤如下：①在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，②以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________________。
    （2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
    （3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

    （4）滴定终点的现象是___________________________________________________。
    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_______________。

    若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果___________________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如下表所示。请回答问题：

    溶液中检测出的溶质

    第一次

    KCl、K2SO4 、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

    第三次

    KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl

    （1）三次检测结果中，第      次的结果肯定不正确。

    （2）该小组成员进行了如下实验，进一步确定溶液中存在SO42－、CO32－和Cl－，请将空格填充完整：

    实验步骤

    实验操作

    实验目的

    反应的离子方程式

    第一步

    向溶液中滴加过量的硝酸

    检验  ①  的存在

      ② 

    第二步

    继续滴加过量的  ③  溶液

    检验SO42－的存在

      ④ 

    第三步

    过滤，再向滤液中滴加  ⑤  溶液

    检验  ⑥  的存在

    Ag＋+Cl－＝AgCl↓

    （3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸。原因是　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验中的下列操作正确的是                                                     (　　)

    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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