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    19．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．3VB（逆）=2VC（正）
    B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
    C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    D．容器内气体的密度不再变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、平衡时应有2VB（逆）=3VC（正），故A错误；
    B、容器内气体的平均摩尔质量不再变化，则气体的物质的量不变，说明达平衡状态，故B正确；
    C、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，都体现的逆反应的方向，未体现正与逆的关系，故C错误；
    D、容器内气体的密度一直不发生变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．金属钠加入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D．碳酸氢钙溶于盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．7 mol/LB．12.5 mol/LC．6.25 mol/LD．7.5 mol/L

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    7．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的（　　）
    A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→Ba2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应不属于氧化反应的是（　　）
    A．乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛
    B．乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应
    D．甲烷在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是（　　）
    A．H2   O3B．SO2    NOC．H2SO4    H2CO3D．Na2SO4  KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶．反应原理可以用以下的化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（晶体）
    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，装置C中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    温度/溶解度/盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的原因温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生利用此套装置进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出，应在A、B装置之间（填字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3，且待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐．
    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    B．常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
    C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D．25℃时，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

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