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    1．材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
    a．铜    b．石墨    c．二氧化硅．

    分析 ①制玻璃：碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳；
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是二氧化硅；

    解答 解：①制玻璃的过程中发生了反应：碳酸钠和二氧化硅反应Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，石灰石与石英反应：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    故答案为：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选c．

    点评 本题考查与生活有关的化学知识，题目难度不大，注意基础自知识的积累，注意玻璃的生产原理和主要成分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
    （1）硝酸在反应中体现了性和氧化性、酸性；
    （2）0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是多少？该NO和NO2混合气体的平均相对分子质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为3：2，氧原子个数之比1；1．

    （2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀．则金属 M 的摩尔质量为27g/mol．
    （3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为 w2的氨水（密度为 ρ2 g/cm3）与 w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液 的密度大于ρ2 g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    B．晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料
    C．石英只能用于生产光导纤维
    D．玻璃容器可长期盛放各种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒．根据下列反应回答问题：
    （1）下述四个反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D（填序号，下同）；
    H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑               
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①写出上述反应的离子方程式并配平：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

    已知，羰基αH可发生下列反应：．
    （1）化合物E中含有的含氧官能团有酯基、羰基和醛基．
    （2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
    （3）反应B-→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
    （4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为．
    （5）写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为H3PO4．
    ②NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：
    将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．
    （1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色   D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（用离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
    （2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
    （3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00 mL在水样中加人几滴K2CrO4），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
    中CrO42-的浓度是5.00×10-3 mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
    KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
    （4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO2，发生反应4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
    容器编号温度/℃容器体积/LCl02（g）的平衡转化率
    aT1V1=l L75%
    bT1v2
    cT3v375%
    d
    e
    已知：T3＞T2，V2＞V1
    ①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
    ②T1℃时，上述反应的平衡常数K25.63
    ③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
    ④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

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