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    能证明醋酸是弱酸的事实是(    )
    A．能溶于水
    B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
    C．能使紫色石蕊试液变红
    D．能被弱碱氨水中和
    B
    在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
    A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列100mL液体中，其中导电能力最大的是
    A．自来水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L盐酸
    C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
    A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
    B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
    D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是
    A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
    (2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
    (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
    A．生成了一种强酸弱碱盐
    B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
    C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
    D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CH3COOH  CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（  ）
    A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                   
    A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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