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    2．将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液．
    （1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为多少？
    （2）溶液Na+的物质的量浓度为多少？
    （可能用到的相对原子质量Na 23，C 12，O 16，）

    分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（Na2CO3）；
    （2）溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）来计算溶液Na+的物质的量浓度；

    解答 解：：（1）碳酸钠物质的量=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，故溶液中c（Na2CO3）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，答：该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L；
    （2）溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，答：液Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

    （1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
    A．遇 FeCl3溶液可能显紫色              B．可发生酯化反应和水解反应
    C．能与溴水发生取代反应和加成反应      D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
    （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
    （3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．
    （4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．
    （5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
    Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
    （6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClO
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键H-HN≡NH-N
    键能（kJ•mol-1）436945391
    根据表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；    在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为18.6KJ．
    （2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水
    ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
    未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
    仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．

    装置
    现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生金属B不断溶解
    （4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2
    中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
    A、Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B、Q1+Q2＜Q3
    C、2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D、2Q1+Q2＜2Q3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2，另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氰化物中，Y的质量分数为94.1%．
    （1）X、Y叫元豕的相对原子质量：X40Y32
    （2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求写出下列物质对应的式子（画了斜线的空格不写）
    名称分子式结构式结构简式
    乙烯C2H4\
    丙烯C3H6\
    CH3-CH=CH2
    乙炔\H-C≡C-H
    异丁烷\CH3CH（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

    （1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
    （2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．．请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．普罗帕酮是一种广谱高效膜抑制性抗心律失常药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）普罗帕酮中的含氧官能团名称为羰基、醚键、羟基（其中两种）（写两种）．
    （2）在上述五步变化中，第③步反应类型为加成反应或还原反应．
    （3）反应③中加入的试剂F的分子式为C3H9N，F的结构简式为CH3CH2CH2NH2．
    （4）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．能水解，产物均不能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．核磁共振氢谱只有8个峰，且分子中有两个苯环
    （5）已知：．化合物是合成药物的中间体，请写出以有机物A和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有：A．CH3OH  B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH D．（CH3）2CHOH    E．C6H5CH2OH   五种有机物．
    （1）能氧化成醛的是ABE．
    （2）能消去成烯的是CD．
    （3）能氧化成酮的是D．

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