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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
    B、铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．漏掉了氢氧根离子与氢离子的反应；
    B．不符合反应客观事实；
    C．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．
    解答： 解：A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．铁与稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中，离子方程式：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误；
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中（　　）
    A、一定含有Ag+
    B、一定含有SO42-
    C、一定含有Ag+或SO42-
    D、一定含有SO32-或SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两种非金属元素，一般能说明甲比乙的非金属性强的是：（　　）
    ①甲单质比乙单质容易与氢气化合 
    ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质
    ③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强 
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多
    ⑤甲单质的熔沸点比乙的低．
    A、只有⑤B、①②③
    C、①②③④D、只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
    C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
    D、标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、78g苯含有C=C键的数目为3NA
    C、常温常压下18gH218O含有原子总数为3NA．
    D、标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
    A、同种物质B、同类分子
    C、同位素D、同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（　　）
    A、利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
    B、用钢丝球洗刷铝制炊具
    C、稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈
    D、油锅着火时，迅速盖上锅盖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞R＞Z
    B、Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C、W的气态氢化物的热稳定性比R的强
    D、W与X形成的是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：A
     
    、C
     
    、E
     
    、F
     
    ．
    （2）元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的电子式
     
    ，甲为
     
    （填“极 性”或“非极性”）分子．
    （3）元素C和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙的形成过程
     
    ；
    （4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
     
    ．
    （5）元素D的单质与元素C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）写出元素F的简化的电子排布式
     
    ．

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