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    在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v （N2）=3 mol?L-1?min-1
    B、v （NH3）=2 mol?L-1?s-1
    C、v （H2）=2.5mol?L-1?s-1
    D、v （NH3）=10mol?L-1?min-1
    考点：化学反应速率和化学计量数的关系
    专题：化学反应速率专题
    分析：反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
    解答： 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
    A.
    3
    60
    1
    =0.05，
    B.
    2
    2
    =1，
    C.
    2.5
    3
    =0.83，
    D.
    10
    60
    2
    =0.0833，
    显然B中比值最大，反应速率最快，
    故选B．
    点评：本题考查反应速率比较，为高频考点，把握比值法判断速率的快慢为解答的关键，注意单位要统一，也可转化为同种物质的反应速率比较，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
    A、在3.4gNH3中，含有N-H键为0.6NA
    B、在标准状况下，体积为22.4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NA
    C、16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NA
    D、在标准状况下，46gNO2和N2O4混合物所含分子个数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是（　　）
    A、硝酸B、乙醇
    C、石灰水D、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下将 22.4LHCl溶于水所得的盐酸中含有NA个HCl分子
    B、常温常压下，1.06g  Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，用含1 molFeCl3的饱和溶液可以制得含NA个Fe（OH）3胶粒的Fe（OH）3胶体
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（化学式为C4H8O3）在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物B；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应生成有机物C或D；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C8H12O4的六元环状有机物E．则下列有关叙述一定正确的（　　）
    A、有机物A的名称为α-羟基丁酸
    B、有机物B的结构简式可能为CH3CH=CHCOOH
    C、有机物C和D属同分异构体
    D、环状有机物E的结构只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（　　）
    A、标准状况下11.2 L氯气
    B、17g氨气
    C、0.8mol氧气
    D、常温常压下，36mL的H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丙酚是一种镇静剂，其结构简式如图所示，下列关于异丙酚的说法正确的是（　　）
    A、异丙酚的分子式为C12H16O
    B、异丙酚与苯酚互为同系物
    C、异丙酚易溶于水
    D、异丙酚中所有碳原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用海水为原料制取少量的食盐和少量碘水．
    （一）（1）海水中的泥沙采用
     
    方法除去．
    （2）钙、镁、硫酸根离子分别用合适的过量的试剂出去．所加试剂的先后顺序及反应的化学方程式（钙、镁、硫酸根离子分别以氯化钙，氯化镁和硫酸钠的形式存在）
    添加顺序所加试剂反应的化学方程式
    （1）
     
     
    （2）
     
     
    （3）
     
     
    （二）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    （B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    （D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    （E）旋开活塞，用烧怀接收下层溶液；
    （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
     
    →
     
    →
     
    →A→G→
     
    →E→F
    （2）上述（E）步骤的操作中应注意
     
    ，上述（G）步骤操作的目的是
     

    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     

    （4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
     

    （A）煤油 （B）苯 （C）酒精（D）CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
    （1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L-1 HCl的反应速率．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②设计两种实验方案：
    方案一：通过测量
     
    和
     
    计算反应速率
    方案二：通过测量
     
    和
     
    计算反应速率
    ③配制250mL 0.1mol?L-1 HCl：量取
     
    mL 10mol?L-1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入
     
    中，洗涤，定容，摇匀．
    （2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．
    限选试剂与用品：0.1mol?L-1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
    ①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定
     
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
       物理量


    实验序号    		V（0.1mol?L-1
    HCl）/mL    		…实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
    实验1…
    实验2…
    实验3…

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