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    18．下列有关实验操作或判断正确的是CD（填序号，多选扣分）．
    A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．
    B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
    C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．
    D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．
    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．

    分析 A．注入含有少量水的试剂瓶中，溶液浓度变小；
    B．托盘天平精确到0.1g；
    C．溴易溶于苯、CCl4；
    D．没有95mL的容量瓶；
    E．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；
    F．钾元素焰色反应要透过蓝色钴玻璃．

    解答 解：A．注入含有少量水的试剂瓶中，溶液浓度变小，故A错误；
    B．将配制好一定物质的量浓度的溶液，托盘天平精确到0.1，无法称取5.85g氯化钠固体，故B错误；
    C．溴易溶于苯、CCl4，苯、CCl4不溶于水，可做萃取剂，故C正确；
    D．没有95mL的容量瓶，可配制100mL溶液，然后量取95mL，故D正确；
    E．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，则naOH应放在小烧杯中称量，故E错误；
    F．钾元素中一般含有钠的化合物，钠的黄色光能掩盖钾的紫色，钾元素焰色反应要透过蓝色钴玻璃，故F错误；
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作及实验原理为解答的关键，侧重实验基本知识和混合物分离提纯的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（　　）
    A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO2，另有少量的铁和SiO2等）制备硫酸锰．其工艺流程示意如图：

    （1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中涉及的主要离子反应有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
    （3）除钙过程中，欲使Ca2+沉淀完全[当溶液中c（Ca2+）≤10-5mol•L-1时，即可认为Ca2+已沉淀完全]，则溶液中c（F-）应≥1×10-3mol•L-1，（已知该常温下CaF2的Ksp=1×10-11）．
    （4）该生产流程中，硫酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO4沉淀．
    （5）工业上可用电解硫酸锰和硫酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn2+在阳极失电子转化为MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．
    （3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．
    根据以上实验现象可知：
    （1）该白色固体中一定含有NH4Cl、Na2SO4，一定没有Na2CO3、CuSO4．
    （2）通过上述实验，不能确定的物质是KNO3．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有
    （3）写出（2）的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，写出（3）的化学方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是（　　）
    A．一个该气体分子的质量为M/NA
    B．一个该气体分子的体积为Vm/NA
    C．气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
    D．上述说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度平衡向正反应方向移动
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．该反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）
    A．t2时，反应到达限度B．t2-t3，反应仍在进行
    C．t1时，只有正方向反应D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
    C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于碱金属的性质叙述错误的是（　　）
    A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    B．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强
    D．还原性随原子电子层数的增加而增加

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