Question

14£®¶þ¼×ÃÑ£¨DME£©ÊÇÒ»ÖÖÇå½àµÄÌæ´úȼÁÏ£¬²»º¬Áò£¬²»»áÐγÉ΢Á££¬¶øÇÒÓëÆûÓÍÏà±È£¬ÅŷŵÄNO₂¸üÉÙ£¬Òò´ËÊÇÓÅÁ¼µÄ²ñÓÍ»úÌæ´úȼÁÏ£®¹¤ÒµÉÏÀûÓÃÒ»²½·¨ºÏ³É¶þ¼×Ãѵķ´Ó¦ÈçÏ£¨¸´ºÏ´ß»¯¼ÁΪCuO/ZnO/Al₂O₃£©£º
2CO£¨g£©+4H₂£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+H₂O£¨g£©¡÷H=-204.7kJ/mol
£¨1£©Èô·´Ó¦ÔÚºãΡ¢ºãѹϽøÐУ¬ÒÔÏÂÐðÊöÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇCDE£®
A£®COºÍH₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È±ÈÊÇ1£º2  B£®COµÄÏûºÄËÙÂʵÈÓÚCH₃OCH₃µÄÉú³ÉËÙÂʵÄ2±¶
C£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÌå»ý±£³Ö²»±ä  D£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä
E£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä
£¨2£©600¡æʱ£¬Ò»²½·¨ºÏ³É¶þ¼×Ãѹý³ÌÈçÏ£º
CO£¨g£©+2H₂£¨g£©=CH₃OH£¨g£©¡÷H₁=-100.46kJ/mol
2CH₃OH£¨g£©=CH₃OCH₃£¨g£©+H₂O£¨g£©¡÷H₂
CO£¨g£©+H₂O£¨g£©=CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©¡÷H₃=-38.7kJ/mol
Ôò¡÷H₂=-3.78kJ/mol£®
£¨3£©¸´ºÏ´ß»¯¼ÁµÄÖƱ¸·½·¨Ö®Ò»ÊÇNa₂CO₃¹²³Áµí·¨£ºÖƱ¸1mol/LÏõËáÍ­£¬ÏõËáпºÍÏõËáÂÁµÄË®ÈÜÒº£®È»ºóÏòÊ¢ÓÐÈ¥Àë×ÓË®µÄÉÕ±­ÖÐͬʱµÎ¼Ó»ìºÏÏõËáÑÎÈÜÒººÍ1mol/LµÄNa₂CO₃Ë®ÈÜÒº£¬70¡æϽÁ°è»ìºÏ£¬³Áµíºó¹ýÂË£¬Ï´µÓ³ÁµíÎ80¡æϸÉÔï12Сʱ£¬È»ºó500¡æϱºÉÕ16Сʱ£®
Çëд³öÉÏÊö¹ý³ÌÖÐÏõËáÂÁÓëNa₂CO₃Ë®ÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al£¨OH£©₃¡ý+3CO₂¡ü£®
£¨4£©ÒÔDMEΪȼÁÏ£¬ÑõÆøΪÑõ»¯¼Á£¬ÔÚËáÐÔµç½âÖÊÈÜÒºÖÐÓöèÐԵ缫ÖƳÉȼÁϵç³Ø£¬ÔòͨÈëÑõÆøµÄµç¼«ÊǵçÔ´µÄÕý£¨ÌîÕý¡¢¸º£©¼«£¬Í¨DMEµÄµç¼«·´Ó¦ÎªCH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂¡ü+12H⁺£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©µ±´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»Ôٸı䣬ÓÉ´ËÑÜÉúµÄһЩÎïÀíÁ¿²»±ä£¬¿ÉÒÔ´ËÅжÏÊÇ·ñµÃµ½Æ½ºâ״̬£»
£¨2£©ÒÑÖª£º
¢ÙCO£¨g£©+2H₂£¨g£©=CH₃OH£¨g£©¡÷H₁=-100.46kJ/mol
¢Ú2CO£¨g£©+4H₂£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+H₂O£¨g£©¡÷H=-204.7kJ/mol
ÒÀ¾ÝÒÑÖªµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂɽøÐмÆË㣻
£¨3£©ÏõËáÂÁÓëNa₂CO₃Ë®ÈÜÒº·¢ÉúÏ໥´Ù½øµÄË®½â·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³ÁµíºÍ¶þÑõ»¯Ì¼ÆøÌ壻
£¨4£©¸ÃȼÁϵç³ØÖУ¬ÑõÆøÔÚÕý¼«µÃµç×Ó£¬¸º¼«É϶þ¼×ÃÑʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼£®

½â´ð ½â£ºA£®COºÍH₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È±ÈÓë·´Ó¦ÎïµÄ³õʼÁ¿¼°×ª»¯ÂÊÓйأ¬ËùÒÔ²»ÄÜ˵Ã÷µ½´ïƽºâ״̬£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®COµÄÏûºÄËÙÂÊÓëCH₃OCH₃µÄÉú³ÉËÙÂʶ¼ÊôÓÚÕýËÙÂÊ£¬ÕýËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬²»ÄÜ˵Ã÷µ½´ïƽºâ״̬£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®Ëæ·´Ó¦½øÐлìºÏÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ£¬ÓÉÓÚѹǿ²»±ä£¬ÔòÆøÌåµÄÌå»ý»á¼õС£¬ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÌå»ý±£³Ö²»±ä£¬ËµÃ÷µ½´ïƽºâ״̬£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®ÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä£¬ÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ£¬ÔòÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿Öð½¥Ôö´ó£¬µ±ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä£¬ËµÃ÷µ½´ïƽºâ״̬£¬¹ÊDÕýÈ·£»
E£®ÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä£¬ÆøÌåµÄÌå»ý¼õС£¬ÔòÃܶÈÔö´ó£¬µ±ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä£¬ËµÃ÷·´Ó¦µ½´ïƽºâ״̬£¬¹ÊEÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºCDE£»
£¨2£©ÒÑÖª£º
¢ÙCO£¨g£©+2H₂£¨g£©=CH₃OH£¨g£©¡÷H₁=-100.46kJ/mol
¢Ú2CO£¨g£©+4H₂£¨g£©?CH₃OCH₃£¨g£©+H₂O£¨g£©¡÷H=-204.7kJ/mol
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£º¢Ú-¢Ù¡Á2µÃ£º2CH₃OH£¨g£©=CH₃OCH₃£¨g£©+H₂O£¨g£©¡÷H₂=-204.7kJ/mol-£¨-100.46kJ/mol£©¡Á2=-3.78kJ/mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£º-3.78kJ/mol£»
£¨3£©ÏõËáÂÁÓëNa₂CO₃Ë®ÈÜÒº·¢ÉúÏ໥´Ù½øµÄË®½â·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³ÁµíºÍ¶þÑõ»¯Ì¼ÆøÌ壬ÆäË®½âµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al£¨OH£©₃¡ý+3CO₂¡ü£»
¹Ê´ð°¸Îª£º2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al£¨OH£©₃¡ý+3CO₂¡ü£»
£¨4£©¸ÃȼÁϵç³ØÖУ¬ÑõÆøÔÚÕý¼«µÃµç×Ó£¬ÔòͨÈëÑõÆøµÄµç¼«ÊǵçÔ´µÄÕý¼«£¬¸º¼«É϶þ¼×ÃÑʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬Ôò¸º¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂¡ü+12H⁺£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÕý£»CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂¡ü+12H⁺£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжϡ¢¸Ç˹¶¨ÂɵļÆË㡢ˮ½â·´Ó¦¡¢µç»¯Ñ§Ô­Àí£¬ÊìϤ¸Ç˹¶¨ÂÉ¡¢·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦¼°Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¼´¿É½â´ð£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬²àÖØÓÚ¿¼²éѧÉú¶Ô»ù´¡ÖªÊ¶µÄ×ÛºÏÓ¦ÓÃÄÜÁ¦£®