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    镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：
    A．镁为负极，发生氧化反应
    B．可以选择碱性溶液作为电解质
    C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
    D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－
    C

    试题分析：镁锰干电池的电化学反应式为Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，分析可知镁失电子发生氧化反应，做负极，故A正确；镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，负极电极反应为Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，电解质溶液为碱性溶液，故B正确；负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－过程中生成氢氧根离子，所以正极附近溶液pH增大，负极附近溶液pH减小，故C错误；正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，正极的电极反应为2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－，故D正确；故选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是(　　)
    A．该电池的负极材料为锌
    B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
    C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
    D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是（  ）
    A．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀
    B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒
    C．食盐水中的Na＋向木碳棒移动
    D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是(  )。
    A．Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+
    B．Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
    C．Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn
    D．Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述中正确的是(　　)。
    A．任何化学反应,均可以设计成原电池
    B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置
    C．原电池的两极必须都是金属
    D．原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

    装置①                装置②                装置③
    A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
    B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+
    C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑
    D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
    (2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
    (3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙的实验装置如图所示，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。

    请回答下列问题：
    (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式：_________________________
    (2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若将湿润的淀粉­KI试纸置于乙装置中的碳棒附近，现象为________________________________；若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL，则此时溶液的pH＝________。(室温条件下，且不考虑电解产物的相互反应)
    (3)工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。
    (4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质，利用丁装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    ①写出阳极的电极反应式：_____________________________________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)____________________________________ __。
    ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是
    ___________________ __________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
    (1)负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________。
    (2)正极电极反应式为__________________________________。
    (3)溶液中SO42—向________极移动。

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