Question

现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O      B．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能设计成原电池的是：

 

，（填序号 ）．
（2）不能的，说明其原因

 

；
（3）如果可以，写出负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料

 

，电极反应式

 

，电解质溶液名称

 

．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；在氧化还原反应中失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子发生还原反应的电解质为该原电池电解质．

解答： 解：（1）A中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，B中有元素化合价升降，所以有电子转移，能设计成原电池，故选B；         
（2）能设计成的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池，故答案为：A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）B中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu发生氧化反应作负极，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化铁得电子发生还原反应，所以氯化铁溶液为电解质溶液，故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化铁溶液．

点评：本题考查了原电池设计，明确原电池反应特点、正负极及电解质溶液的判断方法即可解答，在原电池反应中，一般来说，失电子化合价升高的金属单质作负极、得电子化合价降低的电解质为电解质溶液中的电解质，题目难度不大．