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    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、NO3、CO32

    C. Na+、H+、Cl、CO32D. Na+、Cu2+、Cl、SO42

    【答案】D

    【解析】

    A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

    （1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

    ① 写出发生反应的离子方程式：____________

    ② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

    ③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

    （2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

    ① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

    ② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

    ③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

    （3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

    MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

    [己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

    （4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

    A. 发生氧化反应的一极为负极B. 正极为电子流入的一极

    C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流流出的一极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列物质所占体积最大的是

    A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

    （1）气体的制备与净化

    ① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

    ② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

    （2）氨气与氯气的反应

    ①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。

    氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

    ② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

    若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
    A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
    B.邻氯甲苯和对氯甲苯
    C.2﹣甲基丁烷和戊烷
    D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）

    A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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