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    难溶于水的非金属氧化物是


    1. A.
      MnO2
    2. B.
      CO2
    3. C.
      NO2
    4. D.
      SiO2
    D
    分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．CO2、NO2、SiO2属于非金属氧化物，MnO2属于金属氧化物．不溶于水的物质有SiO2和MnO2．
    解答：A、MnO2属于金属氧化物，不溶于水，故A错误；
    B、CO2属于非金属氧化物，能溶于水，故B错误
    C、NO2属于非金属氧化物，能溶于水，并与水发生反应，故C错误；
    D、SiO2属于非金属氧化物，不溶于水，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的性质及分类，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    A中装试剂
    硝酸溶液
    硝酸溶液
    ，B中装试剂
    碳酸钙
    碳酸钙
    ，C中装试剂
    硅酸钙
    硅酸钙
    ．C中实验现象为
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；写出C中发生反应的离子方程式
    CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    ．
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂
    淀粉-KI溶液
    淀粉-KI溶液
    ，C中现象
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ，写出离子方程式
    2I-+Cl2═I2+2Cl-
    2I-+Cl2═I2+2Cl-
    ．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：
    增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
    增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
    ．
    （3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式
    Cl2+H2S═S↓+2HCl
    Cl2+H2S═S↓+2HCl
    ；证明氯的非金属性比硫的非金属性
    强
    强
    （填“强”或“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=
    +2821.6
    +2821.6
     kJ?mol-1．
    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
    3mol
    3mol
    ．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
    4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）
    4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）
    ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
    c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
    c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
    ．
    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
    3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
    3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
    （用离子方程式表示）．
    （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

    ①酸性气体是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    ②X的结构简式为
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷解析版） 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)="==" 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 ="+3359.26" kJ·mol－1

    CaO(s)+SiO2(s)="==" CaSiO3(s)                  △H2 ="-89." 61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)="==" 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)   △H3

    则△H3 =           kJ·mol－1。

    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P 4+60CuSO4+96H2O="==" 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是      。

    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在       ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为                          。 

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

                                      (用离子方程式表示)。

    （4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

    ①酸性气体是        (填化学式)。

    ②X的结构简式为                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

    (1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。

    A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。

    (2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。

    (3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；

    证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

     

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