Question

4．下列实验能达到预期实验目的是（　　）

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的 CH3COONa和Na2S溶液pH	比较 CH3COOH和H2S的酸性强弱
B．	测定盐酸的浓度
C．	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO32-水解分两步

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Na₂S对应的酸是HS^-而不是H₂S；
B．碱滴定酸时，用甲基橙作指示剂颜色变化不明显；
C．中和热的测定时需要环形玻璃搅拌棒搅拌溶液；
D．碳酸钠和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，酚酞的变色范围为8-10，甲基橙的变色范围是3.1-4.4．

解答 解：A．Na₂S对应的酸是HS^-而不是H₂S，所以不能根据等物质的量浓度的 CH₃COONa和Na₂S溶液pH比较CH₃COOH和H₂S的酸性强弱，应该根据等物质的量浓度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH比较CH₃COOH和H₂S的酸性强弱，故A错误；
B．碱滴定酸时，用甲基橙作指示剂颜色变化不明显，应该选取酚酞作指示剂，如果是酸滴定碱用甲基橙作指示剂，故B错误；
C．中和热的测定时需要环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，否则溶液温度不均导致测定值不准确，故C错误；
D．酚酞的变色范围为8-10，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，碳酸钠和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，从而证明 CO₃^2-水解分两步，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及酸性强弱比较、盐类水解、指示剂的选取、中和热测定等知识点，综合性较强，明确实验原理、实验基本操作是解本题关键，易错选项是A，注意多元酸的钠盐中酸根离子对应酸成分，题目难度中等．