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    在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（    ）

    A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大      B. a是正极，b是负极

    C. 电子流从a极流向b极                D. a极上发生了氧化反应

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

    （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是              。

       A               B               C                D
     

    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：            。

    A． BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2

    B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，

    然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。

    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2

    D．乙基蒽醌法：

    （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。

         

    下列说法正确的有             。

    A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

    B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

    C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

    D．正极含碳的质量以0.2g适宜

    （4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

    ①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                            。

    ②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    ______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    ______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg．

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    科目：高中化学 来源：2008年安徽师大附中高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    ______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______
    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg．

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