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    Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的浓NHO3中，生成标况下的NO2 6.72L和NO 2.24L
    求：①被还原的HNO3的物质的量；
    ②合金中铜、镁各多少克？
    分析：从氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒的角度计算相关物理量．
    解答：解：设Cu，Mg分别为xmol和ymol
    ①
    n(NO2)=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol
    n(NO)=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol

    根据N守恒，被还原的HNO3为0.3mol+0.1mol=O.4mol，
    答：被还原的HNO3的物质的量为0.4mol．
    ②
    64x+24y=15.2(质量守恒)
    2x+2y=0.3×1+0.1×3(电子守恒)

    解得：x=0.2，y=0.1，m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g
    答：合金中铜、镁的质量分别为12.8g、2.4g．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．
    练习册系列答案
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    A．

    Cu、Zn

    B．

    Mg、Al

    C．

    Al、Fe

    D．

    Mg、Ag

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    由两种金属构成的合金15 g，加入到足量的稀硫酸中，直到反应不再进行，收集并测得产生气体的体积为11.2 L（标准状况），则该合金的组成可能是（    ）

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    A．15.2 g,  B．11.6g   C．13.5g,    D．16.6 g

    【解析】根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO2和N2O4，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。

     

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