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    【题目】糖类是人体主要的能量来源。下列物质中，不属于糖类的是

    A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 酶

    【答案】D

    【解析】A、葡萄糖是一种单糖，属于糖类，选项A错误； B、蔗糖属于二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，属于糖类，选项B错误；C、淀粉是多糖，属于糖类，选项C错误；D、酶是蛋白质，蛋白质是一种以肽键结合、含有羧基和氨基的高分子化合物，不属于糖类，选项D正确。答案选D。

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    【题目】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

    3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。

    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。

    （5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。

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    【题目】下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )

    A.NH3B.SO2

    C.HClD.CO2

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    【题目】为了检验某溶液中是否含Fe3+，可以选择的试剂是（ ）

    A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液

    C.KSCN溶液D.KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是

    ①体系的压强不再改变

    ②体系的温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

    C．①③④⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L1

    [H2]/mol·L1

    [CH4]/mol·L1

    [H2O]/mol·L1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

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    【题目】蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）

    A. 盐析 B. 变性 C. 加热煮熟 D. 颜色反应

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    【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作1中发生的反应有：

    4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

    Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

    该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(写出两条)

    （2）固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)

    （3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式____________。

    （4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至____________________，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

    （5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。

    （6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是____________。

    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

    B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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