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    在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

    A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

    B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1

    C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1

    D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1

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    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2

    C．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

    D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )

    A．M＋N===R＋Q B．M＋2N===2R＋Q

    C．2M＋N===2R＋Q D．2M＋N===R＋2Q

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    A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

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    C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%

    D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L﹣1

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    B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存

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    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

    B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO3-、I－、NH4+、Mg2＋

    C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

    D．常温下，在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32-、NO3-

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