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    (12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题：

    (1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_                           ；
    (2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。
    (3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________   ___________________。
    (4)D装置的作用是                                                        。
    (5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_                    __。
    A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量
    （12分）
    (1)排尽体系中的N2_；
    (2) AD     D
    (3)
    (4) 吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2
    (5) ABD
    （1）注意由于装置中存在N2，则会影响对燃烧后产生N2体积的测量，所以需要充入氧气（2）A中物质需燃烧则加热  D中炽热的铜网才能除去氧气而达到吸收未反应的氧气则需加热     由于开始需通入氧气而要用炽热铜网除氧气则要先加热（3）由有机物燃烧的性质可知其产物，再由原子守恒配平即可，且注意条件的标注，（5）由质量守恒可知氨基酸的质量应为碳原子质量加氢原子质量加氧原子和氮原子的质量，由生成二氧化碳气体的质量可知其碳原子的质量，同理可知氢和氮的质量，由总质量减去已知原子的质量则知氧原子的质量，同时可以知道其各自的物质的量，由总质量除以摩尔质量可知有机物的物质的量，则可分别算出xyzm的值
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明SO2具有漂白性的是（   ）
    A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后，紫色消失
    B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后，红色消失
    C．品红溶液通入SO2后，红色消失
    D．溴水中通入SO2后，橙色消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
    Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。
    Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（   ）
    A．溶液中水电离出的OH-个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
    C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
    （2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。
    （3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                       。
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．10mL，末读数如右图所示。

    请回答下列问题：
    1、称量样品所用的仪器为           ，将样品研细后再反应，其目的是
                                                         。
    2、装置a的作用是             。
    A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
    C、有利于气体混合          d、有利于观察空气流速
    3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            
                                        。
    4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                。
    5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为            。
    6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是          。（填编号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）
    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③ 将滤液稀释至250 ml；
    ④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
    请回答下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
    （2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
    （3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
    Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    实验步骤：
    如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
    准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
    打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；
    打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
    待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；
    将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3；
    称量BaCO3的质量为1.97g。
    依据实验过程回答下列问题：
    （1）步骤④通过空气的作用有：______________     __、___         __________。
    （2）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是                                       。
    （3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为                  。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）。
    a.省略步骤③          b.滴加盐酸快一些
    c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
    d. 多次实验，取平均值计算
    （4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理 由                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计中，不可行的是（  ）
    A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离混有泥沙的食盐
    B 通过蒸馏的方法，用含有Cl-的自来水制取纯净水
    C 将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
    D 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉和铝粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是           ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是        。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
    后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
            。
    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
    阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
    2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
    精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
    是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
    ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
    （4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
    为     （填操作名称）、干燥。
    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
    如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
    步骤4：           。
    步骤5：数据处理与计算。
    ①步骤2，静置10min的目的是      。
    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在           中（填仪器名称）。
    ③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（ ）。
    A．10B．50C．5×103 D．104

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