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    下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）
    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
    B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
    C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
    D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
    D
    从二氧化碳的基本结构可以知道，若以其中一个为中心，与其紧邻的二氧化碳分子有12个（3×8÷2=12），且相距均为边长的二分之根下二倍。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．物质在固态时有阳离子就一定有阴离子
    B．金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关
    C．金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质
    D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网状结构的是
    A．甲烷B．石墨
    C．晶体硅D．水晶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳有三种同素异形体，金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是                                 （    ）
    A．足球烯不可以发生加成反应
    B．三者和氧气反应的最终产物不同
    C．足球烯在苯中的溶解度比乙醇中溶解度大
    D．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    (1)表中属于ds区的元素是                   (填编号)。
    (2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是       ；
    ③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是          。
    (3)元素⑧的外围电子排布式为           ，该元素原子中未成对电子数为          。
    (4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：           .
    (5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变 为图2所示基本结构单元的晶体。

    在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为             ；
    在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为             。
    (B).
    已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

    奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

    某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：
    ①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；
    ②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；
    ③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；
    ④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；
    ⑤以上步骤③、④可重复多次。
    请回答下列问题：
    (1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液          (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。
    (2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是   试管。
    (3)上述转化过程中葡萄糖的作用是                ，亚甲基蓝的作用是              
    (4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为                。
    (5)该实验中③、④操作        (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．离子晶体中，一定存在离子键
    B．原子晶体中，只存在共价键
    C．金属晶体的熔沸点均很高
    D．稀有气体的原子能形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是______，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是______．
    （4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是______．

    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式______．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示实验现象及其解释不正确的是(  )
    A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀
    B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生
    C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-
    D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高

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