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    （1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源．在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是
     
    ；属于“不可再生能源”的是
     
    ．（填序号）
    （2）甲、乙两种金属：
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应；    
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；    
    ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；
    ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气．其中一定能说明甲的金属性比乙强的有
     
    ．（填序号）
    （3）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     
    ；
    反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
     
    ；反应达到平衡时，Y的浓度为
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,原电池和电解池的工作原理,使用化石燃料的利弊及新能源的开发
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）从自然界直接获得不需要加工的能源是一次能源，对一次能源通过加工转化而获得的能源是二次能源；能从自然界源源不断获得的能源是可再生能源，不能从自然界源源不断获得的能源是不可再生能源；
    （2）比较金属性强弱的角度有：与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应，对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱，构成原电池的正负极等；
    （3）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；根据速率计算公式计算化学反应速率；观察图象得到平衡时Y的物质的量，容器体积为2L，计算平衡时Y浓度
    解答： 解：（1）电能、水煤气是消耗一次能源、经过加工转换而获得的是二次能源；煤、石油、天然气短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，
    故答案为：②⑧；①④⑤；
    （2）①甲单质能与乙盐的溶液反应，不一定发生置换反应，不能判断，故①错误；
    ②甲、乙同主族，且甲位于乙的上方，不能判断，故②错误；
    ③失去电子数不能判断金属性强弱，故③错误；
    ④乙单质表面生成氢气，乙为正极，甲为负极，可以说明甲金属性强于乙，故④正确；
    故选④；
    （3）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y?2Z；反应开始至2min末，Z的反应速率为：v=
    △c
    △t
    =
    0.2mol
    2L?2min
    =0.05mol/（L?min）；观察图象得到平衡时Y的物质的量为0.9mol，容器体积为2L，则平衡时Y浓度为：
    0.9mol
    2L
    =0.45mol/L，
    故答案为：3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）；0.45mol/L．
    点评：本题考查能源分类、金属性的比较、化学平衡图象题和反应速率图象题目，题目难度不大，注意（3）为易错点，把握反应速率的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物．
    ★NO和NO2部分性质如下表所示：
    性质 NO NO2
    沸点 21℃ -152℃
    与NaOH反应情况 不反应 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    备注 NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ；组装好仪器后，接下来进行的操作是
     

    （2）打开弹簧夹，通一会儿N2，目的是
     

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后
    ①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是
     

    ②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
     

    ③装置E的作用是
     

    （4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     

    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用Cu和浓硝酸反应来制取二氧化氮．反应方程式如下：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ，若将12.8g Cu置于一定量浓硝酸中，两者恰好完全反应．（假定溶液体积不变）：
    （1）生成的NO 2气体的体积（标准状况）； 
    （2）反应中被还原的HNO3的物质的量；
    （3）电子转移的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
    （1）0.1摩H2SO4约含
     
    个H原子，溶于水后电离产生
     
     mol SO42-．
    （2）36克水与
     
    g CO2具有相同的氧原子数．
    （3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．将一定量Mg、Al合金溶于40mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．
    （1）合金中Mg、Al的物质的量之比为
     

    （2）所加硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾处理要遵循
     
    、
     
    、
     
    的原则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种有机物
    ①CH3CH3   ②CH3CH=CH2  ③CH3CH2C≡CH  ④   ⑤间甲基苯乙烯  
    ⑥3-乙基-1-辛烯
    （1）④用系统命名法命名为
     
    ．
    （2）与乙烯互为同系物的有
     
    （填序号）
    （3）写出⑤的结构简式
     
    ．
    （4）②中最多可能共平面的原子数为
     
    ．
    （5）④中有
     
    个手性碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中均伴随着能量的变化．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．
    （1）通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度
     
    （填“升高”或“降低”）；
    ②烧杯中的温度
     
    （填“升高”或“降低”）．
    （2）写出Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，则前者与后者的c（H+）比值为（　　）
    A、大于10B、小于10
    C、等于10D、不能确定

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