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    【题目】下列实验中，能达到相应实验目的的是

    A．制备并收集乙酸乙酯

    B．证明氯化银溶解度大于硫化银

    C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯

    D．推断S、C、Si的非金属性强弱

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

    B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

    C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

    D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N2的物质的量(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.06

    0.06

    0.06

    (1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

    (2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

    (3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

    a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

    c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

    (4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

    a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    b．各组分的物质的量浓度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．混合气体的密度不变

    e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

    f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

    g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：

    +CH3COOH

    苯甲醛

    乙酸酐

    肉桂酸

    乙酸

    溶解度(25℃，g/100g水)

    0.3

    遇水易水解成乙酸

    0.04

    互溶

    沸点（℃）

    179.6

    138.6

    300

    118

    相对分子质量

    106

    102

    148

    60

    填空：

    Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。

    (1)仪器A的名称为________，其作用是__________。

    (2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)_________。

    (3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是_________。

    Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：在搅拌下，向反应液中加入20 mL水

    A.再慢慢加入碳酸钠溶液

    B.然后进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）

    C.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。

    (4)饱和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸气蒸馏除去的杂质是______。

    (5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____方法可得到纯度更高的产品。

    (6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应中的产率是____(保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

    （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

    （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

    （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关叙述中，不正确的是（ ）

    A.CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化

    B.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

    C.氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8

    D.镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.28

    0.56

    0

    0.4

    II

    977

    0.56

    0.56

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    0.56

    y

    A.977K，该反应的化学平衡常数值为2

    B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

    C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大

    D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

    B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣

    C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    ΔH＝＋88.6 kJ/mol，

    则M、N相比，较稳定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则a_____238.6(填“>”“<”或“＝”)。

    (3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高温度CO的浓度增大。

    ①该反应的焓变ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；

    ②降低温度，其平衡常数值将______(填“增大”“减小”或“不变”)；

    ③增大压强，N2的体积分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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