Question

下列叙述正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)一样多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol•L^－1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－）＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

试题分析：A、电荷守恒，正确；B、pH=12的Ba(OH)₂溶液，水电离的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1；pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)=10^－2 mol·L^－1，错误；C、0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液显酸性，其c(H^＋)=0.05 mol·L^－1，其pH＝1.3，错误；D、刚好反应生成0.0001 mol的醋酸钠，溶液显碱性，因此有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－）＞c(H⁺)，正确。

考点：考查溶液中离子的关系。