Question

6．能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO₃^-和H₂CO₃等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH₂PO₄溶液，81ml 0.2mol/L的Na₂HPO₄溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液pH变化不明显．

Answer 1

分析 能够形成缓冲溶液，必须是可逆反应，存在化学平衡，外加氢离子或氢氧根离子时，溶液的pH没有明显变化，据此分析．

解答 解：NaH₂PO₄溶液和Na₂HPO₄溶液混合后，溶液中存在，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液pH变化不明显，
故答案为：加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液pH变化不明显．

点评 本题考查了缓冲溶液的相关知识，考查比较基础，注意能够形成缓冲溶液，必须是可逆反应，存在化学平衡．