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    16．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）
    A．NH3、NO2B．NaCl、KFC．NaOH、Ca（OH）2D．MgO、H2O2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．均含共价键，故A不选；
    B．均含离子键，故B不选；
    C．均含离子键和O-H共价键，故C不选；
    D．MgO中含离子键，H2O2中含共价键，化学键不同，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．将100mL 0.001mol•L-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（　　）
    A．4.5B．2.7C．3.3D．3

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    7．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v （O2）=0.010mol•L-1•s-1
    C．v （NO）=0.15mol•L-1•s-1D．v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1

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    4．下列关于石油的成分与加工的说法错误的是（　　）
    A．天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主
    B．石油中含有1-50个碳原子的烷烃和环烷烃
    C．石油的催化重整不可能获得芳香烃
    D．石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙＜丙B．金属性：甲＜丙
    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
    B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
    C．元素b、c的气态氢化物的稳定性：b＜c
    D．元素b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性：b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H6B．C2H6OC．C6H6D．CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（　　）
    A．它的元素名称为锡B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
    C．它的第一电离能小于AsD．其外围电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
    （1）写出C元素的原子结构示意图，用电子式写出C和E形成化合物的过程，用电子式写出A和B形成化合物的过程．
    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系．
    ①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
    ②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
    ③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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