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    根据
    （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
    （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　　  （4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，
    可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是


    1. A.
      HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　
    2. B.
      Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
    3. C.
      Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　
    4. D.
      HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
    A
    试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故选A。
    考点：考查根据方程式判断氧化性、还原性强弱的比较。
    点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    Fe Fe→Cu +0.78
    Zn Zn→Cu +1.10
    A Cu→A -0.15
    B B→Cu +0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
    大
    大
    （填“大”、“小”）．
    Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
    Zn＞B＞A
    Zn＞B＞A
    ．
    （2）Cu与A组成的原电池，
    Cu
    Cu
    为负极，此电极反应式为（失去电子数用ne-表示
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
    B
    B
    先被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省台州市路桥中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    根据
    （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
    （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
    可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

    A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
    C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省台州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据

    （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu    　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 

    （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－  　　　   （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，

    可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

    A. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   　　　　　　　     B. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+

    C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+  　　　　　　　     D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

     

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