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    一定条件下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内生成1mol A2同时生成1mol AB
    B、单位时间内生成2mol AB同时生成1mol B2
    C、单位时间内生成1mol A2同时生成1mol B2
    D、单位时间内生成1mol A2同时消耗1mol B2
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、单位时间内生成1mol A2相当于消耗2mol AB，同时生成1mol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；
    B、单位时间内生成2mol AB等效于单位时间内消耗1mol B2同时生成1mol B2，正逆反应速率相等，故B正确；
    C、单位时间内生成1mol A2同时生成1mol B2，没有体现与逆反应的关系，故C错误；
    D、单位时间内生成1mol A2相当于生成1mol B2，同时消耗1mol B2，正逆反应速率相等，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（　　）
    A、O2
    B、CH4
    C、CO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学键的下列叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中不可能含有共价键
    B、两种不同种元素原子形成的共价键一定是非极性共价键
    C、共价化合物中不可能含有离子键
    D、非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（　　）
    A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法
    B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
    C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu
    D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）．若MB=MC，且B溶液能使紫色石蕊溶液变红，且其含氧元素的质量分数为36.36%．则C的同分异构体的种数为（　　）
    A、6B、7C、8D、9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、Ag+
    C、NO3-
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要吸收热量的是（　　）
    ①水蒸气冷凝②煅烧石灰石③浓硫酸稀释④酸碱发生中和反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦液氨汽化⑧水分解为氢气和氧气⑨氢原子两两结合为氢分子．
    A、①②⑤⑥⑨B、②③⑥⑨
    C、①④⑤⑦⑧D、②⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
    （1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）该化学平衡常数表达式K=
     
    ，已知升高温度时，K增大，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （4）下列各项能判断该反应达到平衡的是
     
    （填序号字母）．
    a．容器内压强保持不变　　          b．2v正（NO）=v逆（N2）
    c．容器内CO2的体积分数不变        d．混合气体的密度保持不变
    （5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （6）常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是
     
    ．
    a．c（Na+）＞c（NO2-）                   b．c（Na+）=c（NO2-）
    c．c（Na+）＜c（NO2-）                   d．c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
     
    （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：
     
    ．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为
     
    g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入
     
    极（填a或b，下同），电子从
     
    极流出，电解质溶液中OH-向
     
    极移动．

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