Question

（13分）用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H= KJ·mol-1（保留2位小数）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：

ΔH1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。

Answer 1

（13分）（1）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失； 环形玻璃搅拌棒

（2）-57.12（3分）

H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.24KJ·mol-1（答案不唯一）

（3）＞ 中和过程中NH3·H2O电离吸热

【解析】

试题分析：（1）大泡沫塑料的导热性能差，所以小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；图中还缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，用于搅拌，使反应更充分；

（2）中和热为强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，该实验中NaOH稍过量，按硫酸的量进行计算，则生成水的物质的量是0.05L×0.25mol·L-1×2=0.025mol，溶液按100mL的水的质量来计算为100g，所以反应中放出的热量为4.2J·g-1·℃-1×100g×3.4℃=1.428kJ，则中和热数值为1.428kJ/0.025mol=57.12kJ，中和热△H=-57.12kJ/mol，则H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.24KJ·mol-1；

（3）若将氢氧化钠改为氨水，因为氨水是弱碱溶液，电离需要吸收热量，导致放出的热量减少，所以测定的热量偏小，中和热为负值，所以△H1>△H。

考点：考查中和热的测定实验，中和热的计算