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    【题目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（　　）
    A.m=4，R3+是氧化产物
    B.m=2y，R3+是氧化产物
    C.m=2，R3+是还原产物
    D.m=y，R3+是还原产物

    【答案】A
    【解析】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是（ ）

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D. 加入过量乙酸可以提高1—丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
    A.己烷
    B.己烯
    C.1，2﹣二溴丙烷
    D.乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3 ， 非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ， 非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（　　）
    A.水
    B.NaOH溶液
    C.酚酞溶液
    D.硝酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

    A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

    B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

    C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

    D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

    B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

    C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

    为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁4位同学利用如下图的装置进行实验，确定乙醇的结构。

    (1)同学甲得到一组实验数据如表：

    乙醇的物质的量/mol

    氢气的体积/L

    0.10

    1.12(标准状况)

    根据以上数据推断乙醇的结构为______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为____________；

    (2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，乙同学认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗?______(填“正确”或“不正确”)。请说明理由__________________________________________________________________。

    (3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中，正确的有_________________(填序号)。

    (4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是________。

    (5)实验后，4名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求，必须是____________。

    II．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______________________，在农业上可以用于________________。

    （2）E的结构简式为___________________；B、D分子与金属钠反应的化学方程式为____________________________、____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）
    A.Mg
    B.Cu
    C.Ag
    D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    (1)氮、氧元素非金属性较强的是________。

    (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。

    ②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。

    (3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：

    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。

    ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____________________。

    (4)碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________________

    ________________________________________________________________________。

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