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    【题目】柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是

    A. 柠檬酸的分子式是C6H8O7

    B. 柠檬酸是易溶于水的有机物

    C. 1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气

    D. 柠檬酸只能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】A、根据有机物中碳原子成键特点，柠檬酸的分子式为C6H8O7，故说法正确；B、根据柠檬酸结构简式中含有官能团是羧基和羟基，这两种官能团都是亲水集团，因此柠檬酸易溶于水，故说法正确；C、1mol柠檬酸中含有3mol羧基和1mol羟基，1mol柠檬酸和金属钠反应产生2mol氢气，故说法正确；D、柠檬酸中含有羟基，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能够发生消去反应，故错误。

    练习册系列答案
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    （1）
    （2）
    （3）
    （4） ．

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    【题目】化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

    （1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

    （2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

    A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石

    （3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

    A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

    （5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

    （6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

    ①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

    ②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

    a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

    b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

    c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

    d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

    e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是 ( )

    A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )

    A．2 B．3 C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    SiO2能与碱反应

    用于制光导纤维

    B

    MnO2具有氧化性

    用作干电池正极活性材料

    C

    SO2具有还原性

    用SO2的水溶液吸收溴蒸气

    D

    ClO2具有氧化性

    用作自来水消毒杀菌剂

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）

    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    (1)写出Y2O2的电子式：__________，其中含有的化学键是_________。

    (2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为____________________。

    (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

    (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。

    (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________。

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