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    2．图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为O、Si（填元素符号）．

    分析 同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但是第IIA族的第一电离能大于相邻第ⅢA族，第ⅤA族的第一电离能大于相邻第ⅥA族．

    解答 解：同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但是第IIA族的第一电离能大于相邻第ⅢA族，第ⅤA族的第一电离能大于相邻第ⅥA族，所以b不是N，而是O元素、c是Si元素，
    故答案为：O；Si．

    点评 本题考查第一电离能的变化规律，注意特例：第IIA族的第一电离能大于相邻第ⅢA族，第ⅤA族的第一电离能大于相邻第ⅥA族，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

    已知：①HCHO+$\stackrel{一定条件}{→}$
    ②
    有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

    （1）A中所含官能团的名称是醛基．
    （2）A→B的反应类型是加成反应反应．B→C的反应方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是
    HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
    （4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
    （5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．  则下列说法正确的是c（填序号）．
    a．E与B互为同系物                  b．E中含有的官能团是醚键
    c．F在一定条件下也可转化为E        d．F中也有两种不同化学环境的氢
    （6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．回答下列问题：
    （1）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率不一样，原因是粗锌和稀硫酸构成原电池而加速粗锌被腐蚀，故实验室常用粗锌和稀硫酸反应来制取氢气．
    （2）马口铁是外层镀锡的铁，目的是防止铁被腐蚀，但镀层破损后铁更容易生锈，原因是马口铁在形成原电池时Fe作负极而加速被腐蚀，白铁皮是在铁的外层镀锌，镀层破损后铁也不容易生锈，原因是镀锌铁在形成原电池时Fe作正极而被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸，得到沉淀的物质的量与盐酸物质的量的
    关系如图所示，则该下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
    C．A点对应的沉淀物质的量为0.2molD．bc段的反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求完成下列热化学方程式
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
    （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
    （1）基态M2+的电子排布式为[Ar]3d9，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B＞Cu．
    （2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；YCl3的立体构型为三角锥形，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是BCl3．
    （3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象H2O2、H2O分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最大，H2S分子间不能形成氢键．
    （4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
    ①K1＞K2：SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大．
    ②RO3不能导电而Na2O能导电：SO3是共价化合物，属于非电解质，而Na2O是离子化合物．
    （5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：（实心球代表M）
    ①该化合物的化学式为Cu2O．
    ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
    （1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是N＜O；基态硫原子的价电子排布式为3s23p4．
    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2或N2O等（填化学式）．1mol CN-中含有的π键的数目为2×6.02×1023．
    （3）蛋白质分子中氨基（-NH2）氮原子的轨道杂化类型是sp3；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （4）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
    相关信息
    A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B原子核外电子有4种不同的运动状态
    C元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
    D元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    EE原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
    F第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
    请回答下列问题：
    （1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
    （5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
    （6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
    （7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，．它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C．原子半径：A＞B＞C＞DD．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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