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    【题目】下列做法与社会可持续发展理念相符合的是

    A.推广一次性塑料袋的使用

    B.应用高效洁净的能源转换技术

    C.加快化石燃料的开采与使用

    D.大量开采地下水以满足工业生产需求

    【答案】B

    【解析】

    A. 推广一次性塑料袋的使用会导致白色污染，故A错误；

    B. 应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B正确；

    C. 加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故C错误；

    D. 大量开采地下水，不利于水资源的保护，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    A. CuCl2 B. FeCl2 C. CaCl2 D. ZnCl2

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    A.乙酸乙酯B.乙酸丁酯C.溴乙烷D.乙烯

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    ①白酒中是否含甲醇 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸（ ）

    A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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    【题目】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）

    选项

    冶炼原理

    方法

    A

    2HgO=2Hg+O2

    热分解法

    B

    2Al2O3 (熔融)=4Al+3O2

    电解法

    C

    Cu2S+O2=2Cu+SO2

    热分解法

    D

    Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3

    热还原法

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是

    A.HNO3受热分解可生成NO2

    B.Na在O2中燃烧可生成Na2O2

    C.CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3

    D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )

    A.O2被还原B.Ag是氧化剂

    C.Ag得到电子D.O2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)

    A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

    （2）现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。

    ①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1

    3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1

    C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________________。

    ②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是______（填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是__________。

    （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

    复分解反应ii的离子方程式是_____________。

    ②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用____________。

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    【题目】为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

    （1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）．
    （3）物质中的化学能通过转化成释放出来．
    （4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
    （5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ．

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