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    【题目】化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是

    A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

    B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

    C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

    【答案】D

    【解析】A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为金属的牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．碳纤维成分为碳单质，是无机物，不是有机高分子材料，故B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故C错误；D．维生素C具有还原性，则用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    （1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

    （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

    （3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

    （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

    A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)

    C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

    已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

    （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

    （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

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    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是

    A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. H2S

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    【题目】KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 可用铁作阳极、石墨作阴极

    B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜

    C. 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成

    D. 阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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    【题目】在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （ ）

    A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

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