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    下列各组比较不正确的是 （   ）
    A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
    B．还原性:K>Na>Li,故
    C．容沸点:Li>Na>K
    D．原子半径:Li<Na<K
    B

    试题分析：K非常的活泼，可以和水反应，故把K放入NaCl溶液中，会立即与水反应，而不会置换出金属钠，故B错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3He月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是
    A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体
    C．两者为同一种原子D．两者具有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
    A．6和8        B．19和16     C．12和17         D．10和8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于       (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为         。
    （2）C3-的电子排布式为            ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是   杂化，CB3分子的VSEPR模型为            。
    （3）C的氢化物在水中的溶解度如何      ，为什么具有这样的溶解性          。
    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：             
    (用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                  。
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离              。
    (阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
     
    		                    
    		 
     
    		 
    		           
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    a
    		c
    		f
    		 
    		i
    		 
    		 
    		m
     
    		 
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		k
    		 
    		 
     
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）表中所列元素中，属于短周期元素的有                          （写元素符号）,
    e元素在元素周期表中的位置是              周期，           族。
    （2）下列              组元素的单质可能都是电的良导体。
    A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
    （3）i元素属于                （填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是        
    负化合价是            。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z
    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
    A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体
    C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                 
    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是
    X
    		Y
    Z
    		W
     
    A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

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