Question

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n　mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n　mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Answer 1

解析：(1)因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或液态，C为固态，D为气态。

(3)升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。

答案：(1)2  1  3  2

(2)气态  固态或液态  固态  气态

(3)放热