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    金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

    述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)        (　　)

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是     (　　)

    A．A>B>C>D>E                B．A>C>D>B>E

    C．C>A>B>D>E                D．B>D>C>A>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2

    ＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是                                (　　)

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与MnO2­Zn电池类似，K2FeO4­Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为____________，该电池总反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图中，两电极上发生的电极反应分别为：
    a极：Ag＋＋e－＝Ag           b极：Fe－2e－＝Fe2＋
    下列说法不正确的是（    ）

    A．a、b可能是同种电极材料
    B．该装置一定是电解池
    C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋
    D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，

    电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如

    图所示。

    回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________、____________________。

    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________________________________________；

    （3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项反应对应的图象错误的是(　　)

    A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°

    的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、

    U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

    A．4种           B．5种        C．6种      D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其

    原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是

    Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（   ）

    A．离子半径：Y>X                        B．气态氢化物的稳定性：Z>X

    C．Y的氧化物中含有离子键                D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

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