下列各组物质中.因反应条件.用量.浓度等不同而发生不同化学反应的是( )①Cu与硝酸,②SO2与NaOH溶液,③AlCl3溶液与KOH溶液,④CO2与Na2SiO3溶液,⑤Zn和硫酸,⑥SO2和H2S．A．除②外B．除⑥外C．除⑤外D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（　　）
①Cu与硝酸；②SO₂与NaOH溶液；③AlCl₃溶液与KOH溶液；④CO₂与Na₂SiO₃溶液；⑤Zn和硫酸；⑥SO₂和H₂S．

A．除②外

B．除⑥外

C．除⑤外

D．全部

①铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故①正确；
②SO₂与NaOH的量不同，产物不同可生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故②正确；
③AlCl₃溶液与KOH溶液的量不同，产物不同，可生成Al（OH）₃或KAlO₂，故③正确；
④CO₂与Na₂SiO₃溶液反应，可生成碳酸钠或碳酸氢钠，故④正确；
⑤硫酸的浓度不同，产物不同，稀硫酸与锌反应生成氢气，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，故⑤正确；
⑥SO₂和H₂S只生成S和水，故⑥错误．
故选B．

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科目：高中化学 来源：兖州市三模 题型：问答题

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置______．

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol?L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是______．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______．
③方案2中甲物质可选用的是______．
A、CaO B、NaOH C、CuCO₃ D、Cu₂（OH）₂CO₃ E、Fe₂（SO₄）₃
④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是______，
⑥本实验CuSO₄?5H₂O的产率为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用（　　）

A．Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂

B．Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂

C．Cu

空气

CuO

硝酸

Cu（NO₃）₂

D．Cu

浓硫酸