Question

（2013?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

溶解

、

过滤

；加热浓缩、

结晶

、

过滤（或过滤；洗涤）

、烘干．
（2）气体X是

NH₃

（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

HNO₃、AgNO₃

．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

．
（5）由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由

圆底烧瓶

、

分液漏斗

、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是

盐酸

，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是

抑止镁离子水解

，
④装置b中填充的物质可能是

eg

（填入编号）
e．硅胶       f．碱石灰      g． 无水氯化钙     h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择

AD

．

Answer 1

分析：（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；
（2）根据碳酸钠的生产进行分析，向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠；
（3）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成；
（4）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子；
（5）①根据装置来分析用到的仪器；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用；
③氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂；
⑤氯化氢极易溶于水或强碱，药要防止倒吸．

解答：解：（1）粗盐提纯的主要步骤：①先取样；②溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；③过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；④蒸发结晶，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；⑤再过滤，看是否晶体上不再有杂质为止，故答案为：溶解；过滤；结晶；过滤（或过滤；洗涤）；
（2）向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，故答案为：NH₃；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）氯离子的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成，故答案为：HNO₃、AgNO₃；
（4）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（5）①根据装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，故答案为：盐酸；
③氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，故答案为：抑止镁离子水解；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，在选项中，硅胶是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，能和酸性物质反应，无水氯化钙是中性干燥剂，浓硫酸是酸性干燥剂，但是具有强氧化性，不能用；
⑤氯化氢极易溶于水或强碱，药要防止倒吸，故选AD．

点评：本题涉及的知识点较多，题目综合性强，难度较大．