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    在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是(　　)
    A．0.15mol/LB．0.225 mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L
    B
    本题考查有关过量的计算问题。铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3?＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O, 参加反应Cu、H+、NO3?的物质的量分别为：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H＋不足，所以被氧化的铜的质量为3/8×0.06mol＝0.0225mol，反应后溶液中的c(Cu2＋)为：0.225mo1/L，即选项B正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
    ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
    ②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
    ③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。
    ④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，
    则样品中含铜的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求
    (1) NO、NO2的体积各为多少？
    (2) 此硝酸的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

    请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为                    ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”），理由是                            。
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                              。
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是             （                  填序号）。

    （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．硝酸不稳定，受热或光照易分解
    C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2＋)为
    A．0.15mol/LB．0.225mo1/LC．0.3mo1/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业废切削液中含有2％-5％NaN0：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到
    还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害 化排放的是
    A．H202B．NH4ClC．CO(NH2)2D．NH2SO3Na(氨基磺酸钠)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
    (1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
    (2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
    pH范围
    		大于7
    		小于7
    产物
    		NO
    		NO、N2O、N2中的一种
    ①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
    _________________________________________________________.
    ②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
    (3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
    a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为                                                         (　 　)
    A．mol·L－1B．× mol·L－1
    C．× mol·L－1D．mol·L－1

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