练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克无水乙酸，充分摇匀，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管乙中观察到的现象是液体分层
    （2）本实验反应开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （3）试管甲中加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂
    （4）该实验中长导不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止倒吸
    （5）试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析
    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    分析 （1）试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；
    （2）开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；
    （3）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
    （4）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；
    （5）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
    （6）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在甲中反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （7）根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．

    解答 解：（1）试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，
    故答案为：溶液分层；
    （2）乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，沸点比较低，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免未反应的反应物的挥发，
    故答案为：加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；
    （3）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
    故答案为：催化剂、吸水剂；
    （4）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，
    故答案为：防止倒吸；
    （5）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
    故答案为：除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析；
    （6）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在甲中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
    （7）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
    ②单位时间内生成1mol乙酸乙酯表示正反应，同时生成1mol乙酸表示逆反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
    ③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
    ④当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故④正确；
    ⑤当反应达到平衡状态时，混合物中各物质的浓度不再变化，故⑤正确．
    故选②④⑤．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
    C．1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则ngRn-所含中子的物质的量为（　　）
    A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）n/AmolD．（A-x-n）n/Amol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．填写下表
    物质（杂质）除去杂质
    所需试剂或方法    		离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）
    Fe（Al）
    CO2（HCl）
    NaHCO3溶液（Na2CO3）
    Al2O3（Al（OH）3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知煤的近代结构模型如图所示．

    回答下列问题：
    （1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得苯、甲苯的重要来源．
    （2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的．从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的二氧化硫、氮氧化物等气体物质，造成严重的大气污染．
    （3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
    （4）为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
    A．1000mL烧杯         B．100mL烧杯          C．10mL量筒
    D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶              H．托盘天平             I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
    ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
    ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
    ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
    ④然后小心地用烧杯往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
    ⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    指出上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某有机物的结构简式为：，请推测其具有的化学性质，填写下列空白：
    （1）该有机物中含氧官能团的名称是醛基．
    （2）该有机物能（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）该有机物不可能发生的反应是be（填字母）．
    a．银镜反应   b．酯化反应  c．还原反应  d．氧化反应  e．水解反应  F．聚合反应
    （4）1mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
    B．常温下，3.2g硫与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2 NA个
    C．1 mol 苯分子中含有3 NA个碳碳双键
    D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA个Na+离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学术语考查：
    （1）某元素L层电子数等于K、M层电子数之和，其原子结构示意图；
    （2）53号元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
    （3）Na2O2的电子式；CO2的电子式；NH4Cl的电子式；
    （4）铋（Bi）的原子序数为83，含有126个中子的核素表示为${\;}_{83}^{209}$Bi．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案