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    100mL 1mol·L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L—1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )
    ①45mL   ②75mL   ③100mL   ④175mL
    A．只有②B．①③C．②④D．②③
    C

    试题分析：现AlCl3的物质的量为0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al(OH)3）==0.05mol，
    ①若碱不足，由Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，
    NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，
    加入NaOH溶液的体积为=0.075L，即75mL；
    ②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，
    则由     Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓
    0.1mol 0.3mol  0.1mol
    Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O
    （0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol
    则消耗的碱的物质的量为0.3mol＋（0.1-0.05）mol=0.35mol，加入NaOH溶液的体积为=0.175L，即175mL；选C．
    练习册系列答案
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    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I．同体产物为MgO。
    II．假设为______________。
    III．假设为：______________。
    请回答下列问题：
    资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
    ①浓硫酸   ②无水CaCl2   ③碱石灰   ④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于镁、铝的叙述中不正确的是
    A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜
    B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色
    C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
    D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是：  （ ）
    A．200mLB．250mlC．425mLD．560mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：

    下列说法正确的是
    A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
    C．沉淀的主要成分为硅酸钙 D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
    A．该反应的化学方程式是
    B．该反应会产生高温、发出强光
    C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
    D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见下表）
    离子
    		Mg2+
    		Al 3+
    		物质
    		Al(OH)3
    开始沉淀pH
    		8.93
    		3.56
    		开始溶解pH
    		8.04
    完全沉淀pH
    		10.92
    		4.89
    		完全溶解pH
    		12.04

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
    ______________________、__________________________________．
    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
    （4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
    实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是　(　 　)　
     
    A．Mg和Al的总质量为8 g
    B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

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