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    有铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是
     
    极，发生
     
    反应，电极反应式是
     
    ；锌是
     
    极，发生
     
    反应，电极反应式是
     
    ；电子沿导线从
     
    极流向
     
    极（填正、负）．
    分析：铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
    解答：解：铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电子从负极锌沿导线流向正极铜，
    故答案为：正；还原；2H++2e-=H2↑；负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；负；正．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子流向、正负极上电极反应即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省昆明三中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

    锌是      极，电极反应式是                       。
    铜是      极，电极反应式是                       。
    在铜极上可以观察到有                    （填实验现象）

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

    锌是       极，电极反应式是                        。

    铜是       极，电极反应式是                        。

    在铜极上可以观察到有                     （填实验现象）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。

    （1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料   

    是                ，电池的总反应式用离子方程式表示 

    为                           。当导线中有1 mol电子

    通过时，理论上两极的变化是              （填序号）。 

    A．锌片溶解了32.5 g            B．锌片增重32.5 g  

    C．铜片上析出l g H2             D．铜片上析1molH2

    （2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和

    NaCl溶液。电解过程中观察到           （填X或Y）

    极附近溶液变红色，电解反应的总化学方程式 

    为                     。

    （3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用

     CuSO4溶液，则X电极的材料是               ，X极的

    电极反应式为                       。

    （4）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是1mol·L-1CuCl2溶液，

     实验开始10min后，CuCl2溶液浓度为0.6 mol·L-1，则反应

    开始至10min，CuCl2的反应速率v(CuCl2)=              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

    锌是　　　 极，电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

    铜是　　　 极，电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

    在铜极上可以观察到有　　　　　　　　　　 （填实验现象）

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