Question

根据下图回答问题

（1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：
①

蒸馏烧瓶

；②

冷凝管

；   ③

分液漏斗

；④

100mL容量瓶

；
（2）分离碘水中的碘应先选择装置

Ⅱ

（填装置序号） 进行

萃取

 和

分液

 操作，再用装置

Ⅰ

（填装置序号）进行

蒸馏

 操作．
（3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所取浓硫酸的体积为

27

mL．
②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是

BC

A．量取浓硫酸时俯视   B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
C．定容时俯视         D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

Answer 1

分析：（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离进行解答；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变来计算出溶液的体积以及实验注意事项进行解答．

解答：解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；
故答案为：Ⅱ；萃取；分液；Ⅰ；蒸馏；
（3）①设需要98%H₂SO₄的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm³×98%=100mL×0.50mol?L^-1×98g/mol，解得V=27ml，所以溶液的体积为27ml，
故答案为：27；
②A．量取浓硫酸时俯视会使得浓硫酸的体积偏小，所以使溶液浓度偏低；
B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；
C．定容时俯视，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；
D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响溶液浓度．
故答案为：BC．

点评：本题主要考查了常见仪器的用途、一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理，在配制一定物质的量浓度溶液时抓住步骤是找出实验所需仪器的关键．